Notationen

Abkürzungen für Zehnerpotenzen

Potenz	Name	Zeichen	Potenz	Name	Zeichen	Als "parts per .."
1024	Yotta	Y	10^-1	Dezi	d
1021	Zetta	Z	10^-2	Zenti	c
1018	Exa	E	10^-3	Milli	m
1015	Peta	P	10^-6	Mikro	µ	ppm (million)
1012	Tera	T	10^-9	Nano	n	ppb (billion)
109	Giga	G	10^-12	Piko	p	ppt (trillion)
106	Mega	M	10^-15	Femto	f	ppqt (quatrillion)
103	Kilo	k	10^-18	Atto	a
102	Hekto	h	10^-21	Zepto	z
101	Deka	da	10^-24	Yocto	y

Verdünnung eines Stoffes A in einem Stoff B im Verhältnis X:Y bedeutet X Teile A zu (Y-X) Teilen B zu geben. Das bedeutet, zum Bleistift, eine 1:10 Verdünnung von A in B meint, 1 Teil A in 9 Teile B zu geben.
n% kann mehreres bedeuten:
- w/v (weight per volume). n% von A in B bedeutet, n g A in soviel ml B zu geben, dass das Endvolumen 100 ml beträgt.
- v/v (volume per volume). n% von A in B bedeutet, n ml A in soviel ml B zu geben, dass das Endvolumen 100 ml beträgt.
- w/w (weight per weight). n% von A in B bedeutet, n g einer Lösung in soviel g B zu geben, dass das Endgewicht 100 g beträgt.

Gewöhnlich ist w/v gemeint.

n M (n-molar) bezeichnet eine Lösung von n Mol eines Stoffes in einem Lösungsmittel. Dazu gibt man n-mal das Molekulargewicht des Stoffes in Gramm in 1 Liter Lösungsmittel.
n N (n-normal). Die sogenannte Normalität einer Lösung ist abhängig von ihrem "Valenzwert", der Zahl der Ionen, die abgegeben werden können. Typische Valenzwerte sind:
- HCl : 1
- H₂SO₄ : 2
- H₃PO₄ : 3

Die benötigte Menge für eine n N (n-normale) Lösung ergibt sich aus Molekulargewicht geteilt durch den Valenzwert.

So ist bei H₃PO₄ 1N = ¹/₃M

Herstellung von 1M H₂SO₄ aus 95% H₂SO₄

Mol. Wt.	1 nmol	100 pmol	10 pmol	1 pmol	100 fmol
100 kD	100 µg	10 µg	1 mg	100 ng	10 ng
80 kD	80 µg	8 µg	800 ng	80 ng	8 ng
60 kD	60 µg	6 µg	600 ng	60 ng	6 ng
50 kD	50 µg	5 µg	500 ng	50 ng	5 ng
40 kD	40 µg	4 µg	400 ng	40 ng	4 ng
20 kD	20 µg	2 µg	200 ng	20 ng	2 ng
10 kD	10 µg	1 µg	100 ng	10 ng	1 ng

Siehe auch